Гидрокарбонаты в воде
Форма, в которой в воде обычно растворён углекислый газ, и главный источник щёлочности воды.
Норматив для питьевой воды
Профиль «Питьевая вода, централизованное водоснабжение» не задаёт отдельный норматив для этого показателя — он используется как уточняющий или инженерный.
Что это меняет в подборе оборудования
Практически равна общей щёлочности при pH ниже 8,35 и участвует в расчёте индексов стабильности и риска накипи.
Откуда берётся в воде
Углекислый газ, растворяясь в воде, переходит в гидрокарбонат-ион — в этой форме углерод и путешествует по водоносному горизонту. Отсюда же берётся кальций: известняк без углекислоты в воде почти не растворяется.
Что с этим делать
При выпаривании пробы гидрокарбонаты разлагаются, и около половины их массы улетает газом. Поэтому сумма измеренных компонентов почти всегда меньше сухого остатка — это норма анализа, а не ошибка лаборатории.
Сколько его в настоящих протоколах
| Скважина: железо в восемнадцать раз выше нормы | 448,0 мг/л | в пределах норматива |
| Вода в норме: тот случай, когда покупать не нужно | 231,0 мг/л | в пределах норматива |
| Мутность в пять раз выше нормы и запах на четыре балла | 226,0 мг/л | в пределах норматива |
Это четыре протокола разных лабораторий, выданных разным людям. Разброс между ними и есть ответ на вопрос «а сколько бывает».
· частые вопросы
Что такое гидрокарбонаты в анализе воды?
Растворённые соли угольной кислоты — главная составляющая щёлочности природной воды. Отдельного питьевого норматива у них нет, но именно они превращаются в накипь при нагреве.
Почему накипь появляется только при нагреве?
При нагреве гидрокарбонат кальция распадается: углекислый газ уходит, а карбонат кальция выпадает твёрдым осадком на стенках и ТЭНе. В холодной воде та же соль спокойно растворена.
Как связаны гидрокарбонаты и ионный баланс?
Это основной анион в большинстве анализов, и без него баланс катионов и анионов не сходится. Поэтому в протоколе без гидрокарбонатов проверить арифметику лаборатории почти невозможно.